समाधान के साथ संबंधित समस्याएं
समस्या 1: निम्नलिखित एसिडिक समाधान में होने वाले रेडॉक्स समीकरण को संतुलन दें:
$$[Cr_2O_7^{2-} + HNO_2 \rightarrow Cr^{3+} + NO_3^-]$$
समाधान:
इस समीकरण को संतुलित करने के लिए, निम्नलिखित चरणों का पालन करें:
चरण 1: प्रत्येक तत्व को आपसी संबंधों का छाप लगाएं: $$[Cr_2O_7^{2-} : Cr^{6+}, O^{-2}]$$ $$[HNO_2 : H^{1+}, N^{3+}, O^{-2}]$$ $$[Cr^{3+} : Cr^{3+}]$$ $$[NO_3^- : N^{5+}, O^{-2}]$$
चरण 2: असंतुलित समीकरण लिखें: $$[Cr_2O_7^{2-} + HNO_2 \rightarrow Cr^{3+} + NO_3^-]$$
चरण 3: ऑक्सीकरण और अवकरण के लिए प्रत्येक आधा-समीकरण में बांटें: $$[ऑक्सीकरण: HNO_2 \rightarrow NO_3^-]$$ $$[अवकरण: Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+}]$$
चरण 4: प्रत्येक आधा-समीकरण को संतुलित करें: ऑक्सीकरण: $$[HNO_2 \rightarrow NO_3^-]$$ दाईं ओर चार्ज संतुलन के लिए 3 इलेक्ट्रॉन (e⁻) जोड़ें।
अवकरण: $$[Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+}]$$ दाईं ओर चार्ज संतुलन के लिए 6 इलेक्ट्रॉन (e⁻) जोड़ें।
चरण 5: इलेक्ट्रॉनों की संख्या को संतुलित करने के लिए प्रत्येक आधा-समीकरण को समीकांकों से गुणा करें: $$[6(HNO_2 \rightarrow NO_3^-)]$$ $$[3(Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+})]$$
चरण 6: संगठित समीकरण प्राप्त करने के लिए संतुलित आधा-समीकरणों को जोड़ें: $$[6HNO_2 + 3Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 6NO_3^- + 3Cr^{3+}]$$
